此前几讲我把构成物质的几种基本微粒向大家介绍了一下，同时也大致说明了原子之间是如何通过电子相互作用的，那么本期我们将看到宏观物质是如何通过微观粒子聚集而形成的。
对于物质分类，先看几个概念：纯净物、混合物、单质、化合物
我们平常看到的物质世界是由多种物质混合组成的，对于单一组成的某种物质，我们称其为纯净物，相应的，多组分组成的就是混合物。
举几个例子来看：
石墨，完全由C原子组成的六边形无限延伸从而形成片层结构，属于纯净物；冰水混合物，虽然称为混合物，但微观角度还是由单一的水分子大量聚集，只是相态（固体、液体）不同，因而还是纯净物；空气，名字虽然简单，却是由氧气、氮气、二氧化碳、水蒸气、稀有气体等多组分构成，属于混合物。
对于纯净物来说，如果组成成分由单一化学元素构成，那么就称其为单质，如果是由多种元素构成，就称其为化合物。言外之意，说到单质和化合物，它们的前提都是在纯净物的范畴内。
还是举几个例子：
氧气，由单一的氧气分子（O2）组成，属于单质；水，水分子（H2O）由氢元素和氧元素按照2：1的比例组成，属于化合物。
举个特别的例子，石墨和金刚石都是由C原子构成，它们放在一起算什么呢？由于金刚石是由C原子以四面体结构无限延伸构成的，同石墨的结构不一样，因而算是两种物质，那么它们放在一起自然也就是混合物了。
好了，明确了上面几个概念，我们再来看看由微观粒子构成的宏观物质。
以纯净物为研究对象，微观粒子构成宏观物质时，根据自身特点可以形成几种晶体：
离子晶体、原子晶体、分子晶体
离子晶体是由阴阳离子构成，阴阳离子按照电荷平衡的数量有序排列，形成离子键，并且在空间不同方向无限延伸，形成晶体。根据阴阳离子所带电荷数量、离子所占空间大小和静电力方向等多方面原因的影响，晶体微观排列结构有多种形式，这个以后再讲。由于静电作用强烈，使得离子晶体具有硬度大、熔沸点高的宏观特点。
原子晶体是由原子间以共价键构成的。原子可以是同种的，如金刚石（由C原子构成），也可以是不同种的，如SiO2（由Si原子和O原子以1：2的比例构成）。相邻原子无限延伸下去，形成原子晶体。原子晶体内部粒子结合紧密，因而也是硬度较大，熔沸点较高。
分子晶体就不太一样了。由于分子晶体内部原子结合时无需同外界原子作用就已经达到了稳定状态，因而不同分子之间的作用就很弱，仅依靠分子间作用力，因而分子晶体往往硬度、熔沸点较低，比如常见的冰（水），干冰（二氧化碳）。
其实还有一类金属晶体，它比较特别，以后单独讲。
至此，我们终于透过微粒看到了由不同微粒混合而成的多彩世界了。
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