元素周期表(元素周期表中前三个周期元素的研究)
h:宇宙中最丰富的元素，最轻的气体，原子核中没有中子，单价离子中没有电子。一价离子-1原子核外的电子排列与氦相同，最高正价=|最低负价|，周期数等于族数，化合物周围有共价键。
李：常见的价态是1价，最外层的电子数等于内层或第二外层电子数的一半。只有一种氧化物，氧化锂，其化学性质与镁相似(对角线规则)。
Be:周期序数等于族序数，最外层的电子数是原子核外电子总数的一半，化学性质与铝相似(对角法则)，是两性的。
化学性质与硅相似(对角线规则)。硼酸H3BO3是弱酸。硼酸的分子主要通过氢键连接，价态为三价。一般它的周围有三个共价键。可能有四个键，即B提供空轨道形成配位键(BH4-)。
c:最外层的电子数等于第二外层的两倍，原子核外各个能级的电子数相同，形成了化合物种类最多的元素。它可以用来测量文物的年代。自然界最硬的元素，主族中简单气态氢化物熔点最低，常见价为2 4 -4，最高正价为|最低负价|，周围连接有4个共价键。氧化物最高价的水合碳酸3354与主族中最高级氧化物相同。
n:气态氢化物的水溶液呈碱性，气态氢化物与最高价氧化物的水合物反应生成盐(离子化合物)。最高价氧化物的水合物是硝酸(强酸)，最外层的电子数是内层的2.5倍。简单氢化物氨呈三角形，氢化物易溶于水。肼是一种二元弱碱，常见的化合价为-3、-2、1、2、3和4。
二氧化氮是一种红棕色气体。
空气中最丰富的气体。氮气或氧气可以从压缩的液态空气中获得。
o:氢化物的水溶液是液体(一种常见的液体化合物)。氢化物有两种。最外层的电子数是内层的三倍，核外的电子总数是其他元素第二外层的电子数。有氢键的物质中，熔点沸点最高，通常为-2价，一般有两个共价键。臭氧可用作消毒剂和漂白剂。
f:电负性和氧化性最强的元素，活性最强的非金属，氢化物水溶液能腐蚀玻璃，氢化物呈弱酸性，氢化物是元素周期表中最稳定的氢化物，只有1-1价没有正价。
Na:短周期金属最强，半径最大，氧化物对应碱度最强的水合物，最外层电子数是内层的一半，族数=周期数 1/3。最外层的电子数是1，通常显示1价。氧化物有氧化钠和过氧化钠两种(浅黄色离子化合物，有离子键和非极性共价键，阴阳离子比为1，333，602，可作为供氧剂)。火焰反应呈黄色，可与水、醇、酸反应生成氢气。
Mg:在空气中燃烧会发出耀眼的白光，可与氧气、氮气和二氧化碳发生反应。最外层的电子数是2=最内层的电子数，可以和热水反应。
铝：简单物质，氧化物和氢氧化物能与酸和碱反应，但不能与水反应。最高价氧化物的每两个水合物之间必须有铝。周期相同的离子半径最小。含金属元素的离子不一定带正电荷AIO2-，周期数=族数。
硅：单质可用作半导体材料，氧化物可用作光纤，氧化物是酸性氧化物，能与碱反应，只与氢氟酸反应，水合硅酸是一种
s:最外层的电子数=内层的3倍，共同价为-2 4 6。硫离子的还原性最强。弱亚硫酸、强硫酸、浓硫酸和浓硝酸在室温下能钝化金属铁和铝。简单氢化物可以与最高价氧化物的水合物反应生成改性的简单物质或氧化物。火山口附近可存在单质，呈淡黄色，不溶于水，易溶于CS2。二氧化硫具有漂白性。
CI:同周期的原子半径最小，最外层的电子数是硅原子数的一半。单质可以作为氧化剂，水溶液可以作为漂白剂。高氯酸的酸性最强，但没有强氧化性。常见的价态-1，1 2 3 4 5 6 7，通常以共价键连接。
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