极性键的定义和示例（极性共价键）
极性键(极性共价键)的定义和例子-科学
内容：
极性键定义了具有极性共价键的分子的例子。哪些元素形成了极性键？化学键可以分为极性和非极性。区别在于键中电子的排列。
00-1010极性键是两个原子之间的共价键，其中形成该键的电子分布不均匀。这会使分子产生轻微的电偶极矩，一端略正，另一端略负。电偶极子的电荷小于完整的单位电荷，所以它们被认为是部分电荷，用正()和负(-)来表示。因为正负电荷在键中是分开的，具有极性共价键的分子与其他分子中的偶极相互作用。这在分子之间产生偶极-偶极分子间力。极性键是纯共价键和纯离子键的分界线。纯共价键(非极性共价键)在原子间平均共享电子对。从技术上讲，只有当原子彼此相同时(例如H2气体)，但化学家认为电负性差小于0.4的原子之间的任何键都是非极性共价键。二氧化碳(CO2)和甲烷(CH4)是非极性分子。
离子键中，键中的电子基本是由另一个原子(如NaCl)提供给一个原子的。当原子间电负性差大于1.7时，原子间会形成离子键。从技术上讲，离子键完全是极性键，所以术语可能会引起混淆。
记住，极性键是共价键，电子分布不均匀，电负性数值略有不同。原子之间形成极性共价键，电负性差在0.4-1.7之间。
00-1010水(H2O)是一种极性键合分子。氧的电负性是3.44，而氢的电负性是2.20。电子的不均匀分布是分子弯曲形状的原因。分子的氧“侧”带有净负电荷，而两个氢原子(在另一“侧”)带有净正电荷。
氟化氢(HF)是具有极性共价键的分子的另一个例子。氟是一种电负性更强的原子，所以键中的电子与氟原子的结合比与氢原子的结合更紧密。偶极形成，氟侧带净负电荷，氢侧带净正电荷。氟化氢是线性分子。因为只有两个原子，其他几何形状是不可能的。
氨分子(NH3)在氮原子和氢原子之间具有极性共价键。偶极使氮原子带更多的负电荷，所有三个氢原子在氮原子的一侧都带正电荷。
两个非金属原子之间形成00-1010极性共价键，电负性完全不同。因为电负性值略有不同，所以原子间的成键电子对是不平等的。例如，极性共价键通常在氢和任何其他非金属之间形成。
金属和非金属之间的电负性很大，所以相互之间形成离子键。
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