十五、比较非金属性强弱的依据
1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱。
2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强。
3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强。
4、与氢气化合的条件。
5、与盐溶液之间的置换反应；
6、其他，例：2Cu＋S===ΔCu2S Cu＋Cl2===点燃CuCl2 所以，Cl的非金属性强于S。
十六、“10电子”、“18电子”的微粒小结
1．“10电子”的微粒：
分子离子一核10电子的NeN3−、O2−、F−、Na 、Mg2 、Al3 二核10电子的HFOH−、三核10电子的H2ONH2−四核10电子的NH3H3O 五核10电子的CH4NH4
2．“18电子”的微粒：
分子离子一核18电子的ArK 、Ca2 、Cl‾、S2−二核18电子的F2、HClHS−三核18电子的H2S四核18电子的PH3、H2O2五核18电子的SiH4、CH3F六核18电子的N2H4、CH3OH
注：其它诸如C2H6、N2H5 、N2H62 等亦为18电子的微粒。
十七、微粒半径的比较
1．判断的依据
①电子层数：相同条件下，电子层越多，半径越大。
②核电荷数：相同条件下，核电荷数越多，半径越小。
③最外层电子数：相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。
2．具体规律：
①同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外），如：
Na
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